* Reaktivitetsserien: Metaller är arrangerade i en reaktivitetsserie baserat på deras tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner. Metaller högre i serien är mer reaktiva.
* förskjutningsreaktioner: När en mer reaktiv metall placeras i en lösning av en mindre reaktiv metallsalt kommer den att förskjuta den mindre reaktiva metallen från lösningen.
* Koppar och järn: I detta fall är järn högre i reaktivitetsserien än koppar. Detta innebär att järn är mer benägna att förlora elektroner och formjoner än koppar.
Därför, om du skulle placera en bit koppar i en lösning av järnsulfat, skulle ingen reaktion uppstå eftersom koppar inte kan förskjuta järn från sitt salt.
Sammanfattning: Reaktionen du beskriver är en enda förskjutningsreaktion, och för att den ska inträffa måste metallen i lösningen vara mindre reaktiv än metallen som läggs till. Eftersom koppar är mindre reaktiv än järn inträffar ingen reaktion.
