Anledning:

Begränsning av molär konduktivitet (λ °) är ett mått på konduktiviteten hos en elektrolytlösning vid oändlig utspädning. Det representerar den maximala ledningsförmågan som kan uppnås av elektrolyten när koncentrationen närmar sig noll.

Den begränsande molära konduktiviteten påverkas av flera faktorer, inklusive:

* jonisk rörlighet: Joner med högre rörlighet bidrar mer till konduktiviteten.

* jonisk storlek: Mindre joner tenderar att ha högre rörlighet på grund av mindre motstånd mot rörelse i lösningen.

* hydrering: Joner som är starkare hydratiserade har lägre rörlighet eftersom de är omgiven av ett större skal av vattenmolekyler.

När det gäller NaCl och KCl:

* jonisk storlek: K⁺joner är större än na⁺joner.

* hydrering: K⁺joner är mindre starkt hydratiserade än na -joner.

Därför:

* K⁺joner har högre rörlighet än na⁺joner på grund av deras större storlek och svagare hydrering.

* Cl⁻joner har samma storlek och hydrering i både NaCl och KCl.

Som ett resultat har KCl en högre begränsande molär konduktivitet än NaCl eftersom den högre rörligheten för K⁺joner uppväger den något lägre rörligheten hos Cl⁻joner.

Experimentella värden:

* Λ ° (NaCl) =126,5 s cm² mol⁻

* Λ ° (kcl) =149,8 s cm² mol⁻

Denna experimentella data bekräftar att KCL har en högre begränsande molär konduktivitet än NaCl.