* oxidationstillstånd av kväve: I ammoniumjon har kväve ett oxidationstillstånd på -3. Detta beror på att väte har ett oxidationstillstånd på +1, och den totala laddningen för jonen är +1.

* tendens att förlora elektroner: Kväve i ammoniumjon kan oxideras till ett högre oxidationstillstånd, vilket innebär att det kan förlora elektroner. Denna förlust av elektroner är kännetecknet för ett reducerande medel.

Exempel:

I följande reaktion fungerar ammoniumjon som ett reducerande medel:

`` `

NH₄⁺ + 2O₂ → NO₃⁻ + 2H⁺ + H₂O

`` `

Här oxideras kväve i ammoniumjon (-3 oxidationstillstånd) till nitrat (NO₃⁻) med ett +5 oxidationstillstånd. Detta beror på att ammoniumjon förlorar elektroner, som erhålls av syre i reaktionen.

Nyckel takeaway:

Ett reducerande medel är ett ämne som donerar elektroner och oxideras i processen. Eftersom ammoniumjon kan förlora elektroner och bli oxiderade fungerar det som ett reducerande medel.