* Gruppförhållande: Syre och svavel är båda i grupp 16 (via) i det periodiska tabellen, känd som kalkogenerna. Element inom samma grupp delar liknande kemiska egenskaper på grund av att de har samma antal valenselektroner. Fluor, å andra sidan, är i grupp 17 (VIIA), halogenerna.
* Elektronegativitet: Medan både syre och fluor är mycket elektronegativa, är svavelens elektronegativitet närmare syre. Detta innebär att både syre och svavel tenderar att få elektroner i kemiska reaktioner och bildar negativa joner (anjoner). Fluor, som är det mest elektronegativa elementet, har en mycket högre elektronegativitet.
* oxidationstillstånd: Både syre och svavel kan uppvisa ett antal oxidationstillstånd, inklusive -2, +2, +4 och +6. Fluor, å andra sidan, finns nästan alltid i ett -1 oxidationstillstånd.
* sammansatt bildning: Syre och svavel bildar liknande typer av föreningar, såsom oxider och sulfider. Till exempel kan både syre och svavel bilda föreningar med metaller, som natriumoxid (Na₂O) och natriumsulfid (Na₂s).
Sammanfattningsvis: Medan både syre och fluor är icke -metaller, indikerar deras position i det periodiska tabellen och deras elektronegativitetsvärden att syre delar mer liknande kemiska egenskaper med svavel än fluor.
