Entalpinförändringen för upplösning av en mol ammoniumnitrat (NH₄no₃) i vatten är +25,7 kJ/mol . Detta betyder att processen är endotermisk , som kräver att energi från omgivningen inträffar.

Här är varför:

* Endotermisk upplösning: När ammoniumnitrat upplöses i vatten absorberar det värmen från omgivningen, vilket gör att lösningen blir kallare. Detta indikerar att entalpinförändringen (ΔH) är positiv, vilket innebär att processen absorberar energi.

* joniska föreningar: Ammoniumnitrat är en jonisk förening som dissocierar in i ammoniumjoner (NH₄⁺) och nitratjoner (NO₃⁻) när det är upplöst i vatten. Denna process bryter de joniska bindningarna i de fasta och bildar nya interaktioner med vattenmolekyler.

* Energibalans: Den energi som krävs för att bryta de joniska bindningarna i det fasta ämnet är mindre än energin som släpps när nya interaktioner bildas med vattenmolekyler. Denna skillnad i energi är entalpiförändringen av upplösning.

Obs: Entalpiförändringen av upplösning kan variera något beroende på koncentrationen av lösningen och temperaturen. Värdet på +25,7 kJ/mol är emellertid en bra tillnärmning för standard entalpiförändring av upplösning vid rumstemperatur.