Förstå isoelektronisk
Isoelektroniska arter har samma antal elektroner. För att hitta en isoelektronisk art måste vi titta på antalet elektroner i kol.
Kols elektroner
Kol har ett atomantal på 6, vilket innebär att det har 6 protoner och 6 elektroner i sitt neutrala tillstånd.
Hitta isoelektroniska arter
För att hitta andra arter med 6 elektroner måste vi överväga:
* joner: Atomer kan få eller förlora elektroner för att bli joner.
* Andra element: Andra element kan ha samma antal elektroner som kol.
Exempel på isoelektroniska arter med kol:
* kvävejon (n³⁻): Kväve har 7 elektroner, men när det får 3 elektroner blir det n³⁻ med 10 elektroner (7 + 3 =10). Detta är isoelektroniskt med kol.
* syrejon (o²⁻): Syre har 8 elektroner, men när det får 2 elektroner blir det O²⁻ med 10 elektroner (8 + 2 =10). Detta är också isoelektroniskt med kol.
* borjon (B³⁺): Bor har 5 elektroner, men när den förlorar 3 elektroner blir den B³⁺ med 2 elektroner (5 - 3 =2). Detta är isoelektroniskt med kol.
* neon (NE): Neon är en ädel gas med 10 elektroner. Eftersom den har samma antal elektroner som kols isoelektroniska arter, anses det också vara isoelektroniskt med kol.
Nyckel takeaway
Många olika joner och atomer kan vara isoelektroniska med kol. Den viktiga faktorn är antalet elektroner, inte det specifika elementet eller dess laddning.
