* Elektronegativitet: Syre har en mycket högre elektronegativitet än koppar. Elektronegativitet är ett mått på en atoms tendens att locka elektroner. Syre lockar starkt elektroner, vilket gör det mycket reaktivt.
* oxidationstillstånd: Syre bildar lätt negativa joner (anjoner), vanligtvis med ett -2 oxidationstillstånd. Koppar kan å andra sidan existera i olika oxidationstillstånd (t.ex. +1 och +2), men det är inte lika lätt oxiderat som syre.
* reaktivitet med andra element: Syre reagerar lätt med ett brett spektrum av element och bildar oxider. Koppar, medan den kan bilda oxider, är mindre reaktiv och bildar vanligtvis oxider vid högre temperaturer eller i närvaro av andra reaktiva ämnen.
Praktiskt exempel: Du kan se denna skillnad i vardagen. Koppar kan utsättas för luft under längre perioder utan betydande förändringar. Men om du lämnar en bit järn som utsätts för luft (syre) kommer det att rostas (bildar järnoxid) på grund av syre reaktivitet.
Sammanfattningsvis: Syygens höga elektronegativitet, tendens att bilda anjoner och utbredd reaktivitet med andra element gör det betydligt mer reaktivt än koppar.
