Fluor är det mest elektronegativa elementet, vilket betyder att det har en stark tendens att få en elektron. För att bilda en jonförening behöver du en metall som är villig att förlora en elektron.

Här är några exempel på metaller som skulle bilda joniska föreningar med fluor:

* Alkalimetaller (Grupp 1): Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) och Francium (Fr) kommer alla lätt att bilda joniska föreningar med fluor.

* Alkaliska jordartsmetaller (Grupp 2): Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Kalcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) och Radium (Ra) kan också bilda joniska föreningar med fluor.

Till exempel skulle natrium (Na) förlora en elektron för att bilda en +1 katjon (Na+), och fluor (F) skulle få en elektron för att bilda en -1 anjon (F-). Dessa joner skulle sedan kombineras i ett 1:1-förhållande för att bilda den joniska föreningen natriumfluorid (NaF).

I allmänhet kommer alla metaller med lägre elektronegativitet än fluor sannolikt att bilda en jonförening med den.