Kalium (K) är ett kemiskt element med atomnummer 19. Ren kalium är en vit metall som är mycket mjuk och brinner i vatten. Det har få användningsområden i elementform eftersom det är så reaktivt med vatten, men kaliumföreningar har ett brett användningsområde, särskilt som gödselmedel. Kalium isolerades först av Sir Humphry Davy 1807 genom att utsätta smält träaska för el i en process som kallades elektrolys. Denna metod utförs fortfarande idag som ett enkelt kemiexperiment.

Undersök reaktionen som kommer att demonstreras av detta experiment. Detta ges av följande ekvation: KOH + el - > K + + OH - där kaliumhydroxid (KOH) är uppdelad i dess kaliummetallkomponenter (K ​​+) och hydroxidjonen (OH-).

Fäst en kabel på varje elektrod i batteriet. Ledningen på den positiva terminalen kommer att vara anoden och kabeln på den negativa terminalen kommer att vara katoden. Kaliummetallen samlas på anoden.

Placera träaska i en metallfat och värma asken med Bunsen-brännaren, så att askan blir helt vit och smälter. Detta material kallas potash och bör vara extremt hög i kaliumhydroxid.

Ta bort värmen och placera omedelbart batteriledningarna på motsatta ändar av smältaska. Håll dem där tills smältaska blir en smält metall. Ta bort ledningarna när reaktionen är klar.

Häll metallen från steg 4 till den andra panelen och låt metallet svalna. Denna metall bör vara starkt koncentrerad kalium.

Varning

Spara kaliummetall i mineralolja för maximal säkerhet. Kalium är extremt reaktivt med vatten och måste förvaras i en helt torr miljö.