Ett batteri är en apparat som producerar en elektrisk ström genom en kemisk reaktion. Även om de första moderna batterierna utvecklades på 1800-talet finns det några bevis som tyder på att råa batterier av våtbatterier producerades för minst 2000 år sedan i Mesopotamien. Som namnet antyder utnyttjar ett våtcellsbatteri ett flytande elektrolytinnehållande medium för att utlösa en kemisk reaktion. Till exempel i en blybatteri sitter en flytande elektrolytlösning innehållande 65% vatten och 35% svavelsyra i kontakt med metallplattor av bly och blyoxid. När batteriet är anslutet kopplar syran till plattorna i en reaktion som också skickar en elektrisk ström genom den bifogade kretsen. Om ett batteri kan laddas genom att det passerar genom en omvänd ström, separerar syran från plattorna, sägs det vara ett sekundärt batteri eller laddningsbart. Annars, om det inte är laddningsbart, är det ett primärt batteri. Om i stället för en vätskeformig lösning använder batteriet ett pasta, mindre fuktigt material kallas det en torrcell.
Gör ett batteri
Många skolbarn gör rudimentära våtcellsbatterier varje år ut ur vardagliga ingredienser som finns i alla hem. Elektrolytlösningen är vilken vanlig icke-neutral pH-vätska som citrusjuice (citron eller kalk fungerar bra) eller ättika för syrorna eller ammoniak som bas. De andra väsentliga materialen för att göra den våta cellen är två metaller, som förlorar elektroner i en annan takt. Aluminiumfolie, som förlorar elektroner enkelt, blir den negativa terminalen eller anoden. Koppartråd, som inte blir, blir den positiva terminalen eller katoden. Placera dessa två metaller i elektrolytvätskan med tillräckligt med den metall som exponeras för att ansluta ledningarna i en krets. Om metallerna kommer i kontakt med terminalerna på en likströmsmätare kommer en liten elektrisk laddning att registreras.
Applikationer
Det enkla våtcellsbatteriet från skolbarn är inte särskilt kraftfullt och gör det har inte mycket verklig världsansökan. Men också på grund av sitt flytande innehåll kan våtcellsbatterier vara sköra och svåra att transportera. Om de innehåller kaustiskt material som syra kan de också vara farliga. De vanligaste våtcellsbatterierna i stor utsträckning är bilbatterier, som innehåller en svavelsyralösning. Det är den så kallade batterisyran, det är den farligaste aspekten att bryta upp tätningen eller bortskaffa ett bilbatteri. Inte bara kan svavelsyran brinna huden mycket och ge upphov till irriterande rök, ledningen som används för batterierna är också giftig. Idag är bilbatterier en variation av den våta cellen som kallas gelcellen. I dessa batterier blandas svavelsyralösningen med kiseldioxid för att ge ett geliknande och immobilt material. Som ett resultat är batteriet mindre benäget att korrodera eller spilla farligt material om det är inverterat eller bruten i en olycka. Det håller också längre eftersom gelen inte förångas och kan laddas.
