En atoms joniseringsenergi är den energi som krävs för att avlägsna en elektron från atomen. Joniseringsenergin för en natriumatom är större än den för en kaliumatom eftersom natriumatomen har en mindre atomradie. Det betyder att elektronerna i en natriumatom hålls tätare mot kärnan än elektronerna i en kaliumatom. Som ett resultat tar det mer energi att ta bort en elektron från en natriumatom än att ta bort en elektron från en kaliumatom.

En atoms joniseringsenergi ökar också när atomnumret ökar. Detta beror på att antalet protoner i kärnan ökar när atomnumret ökar, vilket gör att elektronerna hålls tätare mot kärnan. Som ett resultat tar det mer energi att ta bort en elektron från en atom med ett högre atomnummer.