Ice Mältning:
* Energiinmatning: När isen smälter absorberar den energi från omgivningen. Denna energi bryter vätebindningarna som håller vattenmolekyler i en styv, kristallin struktur (ICE).
* fasändring: Denna energiinmatning övervinner de attraktiva krafterna mellan molekylerna, vilket gör att de kan flytta mer fritt och övergå till ett flytande tillstånd.
* Temperaturen förblir konstant: Intressant nog, under smältprocessen, förblir temperaturen på is/vattenblandningen konstant vid 0 ° C (32 ° F) tills all is har smält. Detta beror på att energin som absorberas används enbart för att bryta bindningarna och inte höja temperaturen.
ångkondensation:
* Energiutsläpp: När vattenånga kondenseras släpper den energi i omgivningen. Denna energi är nödvändig för att övervinna de avvisande krafterna mellan vattenmolekyler i gasformiga tillstånd och låta dem bilda vätebindningar, vilket leder till en mer kompakt vätskestruktur.
* fasändring: När ångan tappar energi bromsar den ner och molekylerna kommer närmare varandra och övergår till ett flytande tillstånd.
* Temperaturökning: Till skillnad från smältning orsakar kondensation ofta en liten temperaturökning i den omgivande miljön, eftersom den frisatta energin överförs till omgivningen.
Sammanfattningsvis:
* smältning: Energi absorberas För att bryta bindningar och övergång från fast till vätska.
* kondensation: Energi är släppt för att bilda bindningar och övergång från gas till vätska.
Dessa processer illustrerar principen om entalpi av fusion (smältning) och entalpi av kondens (kondensation). Båda är endotermiska (Absorberande energi) och exoterm (Releasing Energy) Processer respektive. De är avgörande för olika naturfenomen, till exempel vattencykeln, och spelar en viktig roll för att upprätthålla jordens klimat.
