* atomstruktur: Atomer består av en kärna som innehåller protoner och neutroner, omgiven av elektroner i specifika energinivåer eller orbitaler. Arrangemanget av elektroner bestämmer en atoms kemiska egenskaper.
* Energinivåer: Varje elektronskal har en specifik energinivå. Elektroner kan endast existera vid dessa diskreta energinivåer. För att hoppa till en högre energinivå måste en elektron absorbera en specifik mängd energi (en kvantitet energi).
* unika energikrav: Olika element och till och med olika isotoper av samma element har unika elektronkonfigurationer. Detta innebär att de har olika energinivåer och därför kräver olika mängder energi för att väcka sina elektroner.
Exempel:
* En väteatom (med en proton och en elektron) behöver en specifik mängd energi för att väcka sin elektron till en högre energinivå.
* En heliumatom (med två protoner och två elektroner) behöver en annan mängd energi för att väcka sina elektroner.
Absorption och emission:
* Absorption: Atomer absorberar energi (vanligtvis i form av ljus) för att flytta sina elektroner till högre energinivåer.
* Emission: När upphetsade elektroner faller tillbaka till lägre energinivåer släpper de den absorberade energin som ljus eller andra former av elektromagnetisk strålning.
Sammanfattningsvis: Atomer absorberar inte samma energi eftersom de har unika energinivåstrukturer som dikteras av deras elektronkonfigurationer. Den specifika energin som krävs för att väcka en atom bestäms av skillnaden i energi mellan dess marktillstånd och det upphetsade tillståndet.
