Här är varför:
* Energinivåer kvantiseras: Elektroner i atomer kan bara uppta specifika energinivåer, ofta avbildade som "skal" eller "orbitaler." Dessa nivåer är kvantiserade, vilket innebär att de har diskreta, fasta energier.
* Energiövergångar: När en elektron rör sig från en högre energinivå till en lägre, avger den en foton av ljus. Energin i denna foton är exakt lika med skillnaden i energi mellan de två nivåerna.
* Energiskillnader: Skillnaden i energi mellan energinivåerna är inte linjär. Ju högre energinivå, desto mindre skillnad mellan den och nästa nivå upp.
Exempel:
Låt oss säga att en elektron faller från energinivå 3 till 2, sedan från 2 till 1.
* Energiskillnaden mellan nivå 3 och 2 kan vara 10 enheter.
* Energiskillnaden mellan nivå 2 och 1 kan vara 5 enheter.
Därför är den totala energin som frigörs när man sjunker från nivå 3 till 1 15 enheter (10 + 5), inte dubbelt så mycket som att släppa från nivå 2 till 1.
Nyckelpunkt: Energiskillnaden mellan på varandra följande energinivåer är inte konstant. Det är därför elektroner inte tappar "dubbla" energin för ett hopp på dubbla nivå.
