Här är varför:

* elektroner i atomer finns inte i ett kontinuerligt utbud av energier. Istället upptar de specifika, diskreta energinivåer.

* Varje energinivå motsvarar ett visst avstånd från kärnan. Tänk på dessa nivåer som "skal" runt kärnan. Ju längre bort från kärnan en elektron är, desto högre energinivå.

* elektroner kan bara hoppa mellan dessa kvantiserade energinivåer. De kan inte existera på positioner med energier däremellan.

Detta är ett grundläggande koncept i kvantmekanik och förklarar varför atomer avger och absorberar ljus vid specifika våglängder (relaterade till energidifferenser mellan dessa nivåer).