* Elektroner "hoppar" inte i diskret mening: Atomens kvantmodell beskriver elektroner som upptar specifika energinivåer, inte rör sig mellan dem som steg på en stege. Övergångar sker omedelbart.
* Övergångar utlöses av energiförändringar: Elektroner ändrar energinivåer endast när de absorberar eller släpper energi. Denna energi kan komma från olika källor som:
* Absorption av ljus: Ljusfotoner kan väcka elektroner till högre energinivåer.
* kollision med andra partiklar: Kollisioner med andra atomer eller elektroner kan också överföra energi.
* kemiska reaktioner: Elektroner kan flytta till olika energinivåer under kemisk bindning eller brytning.
Därför beror antalet gånger en elektron som ändrar energinivåer på de specifika omständigheterna och de energiinteraktioner som den upplever.
Här är ett bättre sätt att tänka på det:
* Kontinuerliga energifluktuationer: I de flesta situationer övergår elektroner ständigt mellan energinivåer, absorberar och släpper energi i en dynamisk process.
* Specifika händelser: Vi kan mäta * frekvensen * för vissa övergångar, som när en atom avger ljus efter att ha varit upphetsad. Denna frekvens berättar hur ofta elektronerna flyttar till lägre energinivåer och släpper fotoner.
Exempel: Föreställ dig en elektron i en väteatom. Den upptar normalt den lägsta energinivån (marktillstånd). Om en foton med rätt mängd energi träffar atomen, hoppar elektronen till en högre energinivå (upphetsat tillstånd). Detta hopp är omedelbart. Senare kan elektronen falla tillbaka till marktillståndet och avge en foton med en specifik våglängd (färg) ljus.
