* Elektronkonfiguration: Argon har ett fullt yttre skal av elektroner (3S² 3P⁶), vilket gör det mycket stabilt. Klor har å andra sidan en mindre elektron i sitt yttre skal (3S² 3P⁵).
* attraktion till kärnan: Eftersom klor har en mindre atomradie än argon, är den yttersta elektronen i klor närmare kärnan och upplever en starkare attraktion. Detta gör det svårare att ta bort den elektronen, vilket resulterar i en högre joniseringsenergi.
Sammanfattningsvis: Stabiliteten i Argons fulla yttre skal och den starkare kärnkraftsattraktionen i klor bidrar till dess högre joniseringsenergi.
