* Intern energi: Detta är den totala energin som lagras i ett system på grund av rörelse och interaktioner mellan dess partiklar (atomer och molekyler). Det inkluderar kinetisk energi (från rörelse) och potentiell energi (från interaktioner mellan partiklar).
* arbete: Arbetet utförs när en kraft verkar på avstånd. Inom termodynamik är vi ofta intresserade av det arbete som ett system gör på omgivningen.
* Den första lagen om termodynamik: Denna lag säger att förändringen i inre energi (ΔU) i ett system är lika med värmen som läggs till systemet (q) minus det arbete som utförts av systemet (W):
Δu =q - w
Så om ett system fungerar (W är positivt) och ingen värme tillsätts (Q är noll) måste den inre energin (ΔU) minska.
Exempel:
Föreställ dig en gas som expanderar i en kolvcylinder. Gasen fungerar på kolven och skjuter den utåt. Detta arbete som utförs av gasen kräver energi, som är hämtad från dess inre energi. Gasen svalnar som ett resultat.
Nyckelpunkter:
* Om arbetet görs * på * Systemet (av omgivningen) ökar den inre energin.
* Om värme läggs till * till * systemet ökar den inre energin.
* Om värmen tas bort * från * systemet minskar den inre energin.
Låt mig veta om du vill ha fler exempel eller vill fördjupa sig i specifika typer av arbete!
