* Endotermiska fasändringar: Dessa kräver energiinmatning från omgivningen att inträffa. Detta innebär att entalpin i den slutliga fasen är högre än den inledande fasen. Exempel inkluderar:
* smältning (fast till vätska): Energi absorberas från omgivningen för att bryta bindningarna som håller det fasta samman, vilket resulterar i en vätska med högre entalpi.
* kokning (vätska till gas): Energi absorberas för att övervinna de intermolekylära krafterna i vätskan, vilket gör att molekylerna kan fly in i gasfasen med högre entalpi.
* sublimering (fast till gas): Denna process kombinerar energiinmatningen för smältning och kokning, vilket resulterar i en direkt förändring från fast till gas med ökad entalpi.
* exotermiska fasändringar: Dessa släpper energi till omgivningen. Entalpin i den slutliga fasen är lägre än den inledande fasen. Exempel inkluderar:
* frysning (vätska till fast): Energi frisätts när molekylerna i vätskan bromsar och bildar bindningar, vilket resulterar i ett fast ämne med lägre entalpi.
* kondensation (gas till vätska): Energi släpps när gasmolekylerna bromsar och kommer närmare varandra och bildar en vätska med lägre entalpi.
* deponering (gas till fast): Denna process kombinerar energifrisättning av kondensation och frysning, vilket resulterar i en direkt förändring från gas till fast med minskad entalpi.
Sammanfattningsvis:
* Energi absorberas (endotermisk) när en fasförändring inträffar från ett lägre entalpilat till ett högre entalpil.
* Energi frigörs (exoterm) när en fasförändring inträffar från ett högre entalpilat till ett lägre entalpil.
Den specifika mängden energi som överförs under en fasförändring kallas latent värme , som varierar beroende på ämnet och typen av fasförändring.
