Här är uppdelningen:

* För atom- och subatomära partiklar kvantiseras energinivåer. Detta innebär att de bara kan existera på specifika, diskreta energinivåer. En partikel kan hoppa mellan dessa nivåer genom att absorbera eller släppa energi i specifika paket som kallas Quanta. Det är därför vi ser diskreta spektrala linjer från upphetsade atomer.

* För makroskopiska objekt är energinivåerna så nära åtskilda att de verkar kontinuerliga. Medan energin i ett makroskopiskt objekt fortfarande i slutändan kvantiseras, är avståndet mellan de tillåtna energinivåerna oerhört litet jämfört med de energiförändringar som är involverade i vardagliga interaktioner. Därför kan vi behandla energi som en kontinuerlig variabel för de flesta praktiska ändamål.

Sammanfattningsvis:

* på atom- och subatomnivå: Energiförändringar inträffar i diskreta, kvantiserade steg.

* på makroskopisk nivå: Energiförändringar verkar kontinuerliga på grund av det extremt nära avståndet mellan energinivåer.

Exempel:

* En enda väteatom kan endast existera i specifika energitillstånd (t.ex. marktillstånd, första upphetsade tillstånd, andra upphetsade tillstånd, etc.). När den absorberar eller släpper energi hoppar den mellan dessa diskreta nivåer.

* En baseball som flyger genom luften kan å andra sidan ha vilken energi som helst inom ett mycket brett intervall, och vi märker inte kvantiseringen av energinivåer i detta fall.

Viktig anmärkning: Även om vi kan behandla energi som kontinuerlig för makroskopiska föremål, kvantiseras den i slutändan. Idén om energi som kvantiseras har djupa konsekvenser för att förstå arten av ljus, atomstruktur och många andra fenomen i fysiken.