Förstå koncepten

* Specifik värmekapacitet: Detta är mängden värmeenergi som krävs för att höja temperaturen på 1 gram av ett ämne med 1 grader Celsius (° C).

* Värmeenergi (Q): Mängden energi som överförs som värme.

* massa (m): Mängden substans.

* Temperaturförändring (ΔT): Skillnaden i temperatur före och efter uppvärmning.

Formeln

Förhållandet mellan dessa variabler är:

Q =m * c * Δt

Där:

* Q =värmeenergi (kalorier)

* m =massa (gram)

* C =specifik värmekapacitet (kalorier/gram ° C)

* ΔT =temperaturförändring (° C)

Beräkningar

Guld:

* Q =25 kalorier

* m =5,0 gram

* C =0,03 kal/g ° C

* Δt =?

Lös för ΔT:

ΔT =Q / (M * C) =25 kal / (5,0 g * 0,03 kal / g ° C) = 16,67 ° C

järn:

* Q =25 kalorier

* m =5,0 gram

* C =0,11 kal/g ° C

* Δt =?

Lös för ΔT:

ΔT =Q / (M * C) =25 kal / (5,0 g * 0,11 kal / g ° C) = 4,55 ° C

svar

* Temperaturen på guldprovet kommer att öka med 16,67 ° C.

* Temperaturen på järnprovet kommer att öka med 4,55 ° C.

Nyckelpunkt: Lägg märke till att även om båda proverna absorberar samma mängd värmeenergi, upplever guldet en mycket större temperaturförändring eftersom det har en lägre specifik värmekapacitet. Detta innebär att guld kräver mindre värmeenergi för att höja temperaturen med samma mängd jämfört med järn.