* Energi används för att bryta obligationer: När du lägger till energi till ett ämne används den energin för att övervinna krafterna som håller molekylerna ihop. Detta är särskilt viktigt under fasövergångar, som smältning (fast till vätska) eller kokning (vätska till gas).

* Ingen förändring i kinetisk energi: Under en fasförändring ökar den tillsatta energin inte molekylernas kinetiska energi (vilket skulle leda till en temperaturökning). Istället bryter det bindningarna mellan molekyler och ändrar sitt tillstånd.

* latent värme: Energin som absorberas under en fasförändring kallas latent värme . Denna energi är inte förknippad med temperaturförändringar utan med förändringen i arrangemanget av molekyler.

Här är ett enkelt exempel:

Föreställ dig att du värmer is (fast vatten).

* nedan 0 ° C: Den tillsatta energin ökar vattenmolekylernas kinetiska energi, vilket gör att de vibrerar snabbare och isen blir varmare.

* vid 0 ° C: Isen börjar smälta. Den tillsatta energin används för att bryta bindningarna som håller vattenmolekylerna i en styv struktur. Även om du lägger till värme, förblir temperaturen vid 0 ° C tills alla isen smälter.

* över 0 ° C: Vattnet är nu flytande. Den tillsatta energin ökar igen molekylernas kinetiska energi och vattnet värms upp.

Sammanfattningsvis, under fasförändringar, går den tillsatta energin mot att bryta intermolekylära bindningar snarare än att öka molekylernas kinetiska energi, vilket resulterar i en konstant temperatur.