1. Temperatur: Detta är partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi. Högre temperatur innebär att partiklarna rör sig snabbare och har mer kinetisk energi.
2. Specifik värmekapacitet: Detta är mängden värmeenergi som krävs för att höja temperaturen på en enhet i ämnet med en grad. Olika ämnen har olika specifika värmekapaciteter, vilket innebär att de kräver olika mängder energi för att ändra temperaturen.
3. Materifas: Fasen av materia (fast, vätska eller gas) påverkar partiklarnas termiska energi.
* fasta ämnen: Partiklar är nära packade och vibrerar på plats. De har mindre termisk energi än vätskor.
* vätskor: Partiklar är mer utspridda och kan röra sig runt varandra. De har mer termisk energi än fasta ämnen.
* gaser: Partiklar är långt ifrån varandra och rör sig fritt. De har den mest termiska energin.
4. Molekylstruktur: Komplexiteten hos en molekyl påverkar mängden energi den kan lagra. Mer komplexa molekyler kan lagra mer termisk energi.
5. Potentiell energi: Partiklar har också potentiell energi på grund av deras position relativt andra partiklar. Denna energi kan lagras i bindningar mellan partiklar eller som ett resultat av intermolekylära krafter.
Sammanfattningsvis: Partiklarnas termiska energi i ett ämne är ett mått på deras totala energi och omfattar deras kinetiska energi (på grund av rörelse) och potentiell energi (på grund av position och interaktioner). Temperatur, specifik värmekapacitet, materialfas och molekylstruktur spelar alla en roll för att bestämma en termisk energi i ett ämne.
