Förstå koncepten

* Intern energi (ΔU): Den totala energin som lagras i ett system på grund av rörelse och interaktioner mellan dess molekyler.

* värme (Q): Energi som överförs mellan ett system och dess omgivningar på grund av en temperaturskillnad.

* Work (W): Energi som överförs mellan ett system och dess omgivningar när en kraft verkar på avstånd.

Första lagen om termodynamik

Termodynamikens första lag säger:

Δu =q + w

Där:

* ΔU är förändringen i intern energi

* Q är värmen som läggs till i systemet (positivt om värme tillsätts, negativ om värme tas bort)

* W är det arbete som görs av systemet (positivt om systemet fungerar, negativt om arbetet görs på systemet)

Konvertering av enheter

Vi måste se till att våra enheter är konsekventa. Låt oss konvertera kalorier till Joules:

* 1 kalori (cal) =4.184 Joules (j)

* 500 kal =500 * 4,184 j =2092 j

Beräkning av förändringen i intern energi

Nu kan vi ansluta värdena till den första lagekvationen:

Δu =q + w

ΔU =2092 J + (-500 J) (arbetet är negativt eftersom gasen fungerar)

ΔU =1592 J

Svar:

Förändringen i gasens inre energi är 1592 J .