1. Coulombs lag och elektrostatisk attraktion:
* Kärnan är positivt laddad och elektroner är negativt laddade.
* Coulombs lag Beskriver den elektrostatiska kraften mellan laddade objekt. Denna kraft är starkare när avgifterna är närmare varandra.
* Därför upplever elektroner närmare kärnan en starkare attraktion mot kärnan.
2. Skärmning och effektiv kärnkraftsavgift:
* Inre elektroner Sköld yttre elektroner från hela kärnan i kärnan.
* Detta betyder den effektiva kärnkraftsavgiften (Nettopositiva laddningen som en elektron upplever) är svagare för elektroner längre bort från kärnan.
3. Energinivå och elektronkapacitet:
* Styrkan i attraktionen mellan kärnan och elektronerna bestämmer energinivån av elektronen.
* Elektroner närmare kärnan har lägre energinivåer eftersom de är tätare bundna.
* Varje energinivå har en specifik kapacitet för elektroner, bestämda av antalet orbitaler inom den nivån.
* Lägre energinivåer har färre orbitaler, därmed färre elektroner.
4. Atomiska orbitaler och former:
* Elektronfördelningen är inte slumpmässig. Elektroner upptar specifika regioner i rymden som kallas atomiska orbitaler .
* Olika energinivåer har olika typer av orbitaler (S, P, D, F) med olika former och kapacitet.
* Lägre energinivåer har enklare omloppsformer (S -orbitaler, som håller upp till 2 elektroner). Högre energinivåer har mer komplexa former (p, d och f orbitaler, som har fler elektroner).
Sammanfattningsvis:
* Elektroner närmare kärnan upplever starkare attraktion, har lägre energinivåer och upptar enklare orbitaler med lägre kapacitet.
* Elektroner längre från kärnan upplever svagare attraktion, har högre energinivåer och upptar mer komplexa orbitaler med högre kapacitet.
Detta förklarar varför lägre energinivåer nära kärnan bara kan hålla några elektroner jämfört med de högre energinivåerna längre bort.
