Elektroplätering är en process där jonerna i en metall överförs av ett elektriskt fält i en lösning för att belägga ett ledande föremål. Billigare metaller som koppar kan elektropläteras med silver, nickel eller guld för att ge dem en skyddande beläggning. En vanlig tillämpning av detta var produktionen av bilar, där ståldelar pläterades med koppar, sedan nickel och slutligen krom för att ge utomhus temperatur och väderskydd. Vi kan beräkna tiden det kommer att ta elektroplatta 1 mol av metallen med tanke på metallen som elektropläteras och strömmen appliceras.
Titta på den kemiska ekvationen för att bestämma hur många elektroner som behövs för 1 mol av metallen som elektropläteras. Om vi använder ett exempel, om vi tar koppar Cu som vår metall med 25 ampere, kommer varje mol koppar Cu ++ att kräva 2e-elektroner.
Använd ekvationen Q \u003d n (e) * F för att lösa för Q. Q är mängden el eller laddning i coulombs C, n (e) är antalet mol elektroner och F är Faradays konstant 96 500 C mol-1. Med vårt exempel där vi behöver 2e- för varje mol koppar:
Q \u003d n (e) * FQ \u003d 2 mol * 96 500 C /mol Q \u003d 193 000 C
Bestäm tiden det kommer ta elektroplattan ut en mol av metallen med ekvationen t \u003d Q /I. Q är mängden elektricitet i coulombs C, I är strömmen i ampere A och t är tiden i sekunder. Med vårt exempel:
t \u003d Q /I t \u003d (193 000 C) /(25 A) t \u003d 7720 sekunder \u003d 7720 sekunder /(3600 sekunder /h) \u003d 2,144 timmar
Tips
Ekvationerna kan vändas för att beräkna mängden metall som deponerats när det ges tid och nuvarande.
