I din vardag tar du troligtvis för givet det faktum att du är omgiven av gaser, vanligtvis i form av luft, men ibland i andra former. Oavsett om det är en bukett med heliumfyllda ballonger som du köper till en nära och kära eller luften du lägger i däcken på din bil, måste gaserna uppträda på ett förutsägbart sätt för att du ska kunna använda dem.

TL; DR (för lång; läste inte)

Gaser uppträder vanligtvis på ett sätt som beskrivs i Ideal Gas Law. Atomerna eller molekylerna som utgör gasen kolliderar mot varandra, men de dras inte till varandra som med skapandet av nya kemiska föreningar. Kinetisk energi är den typ av energi som är förknippad med rörelsen hos dessa atomer eller molekyler; detta gör energin associerad med gasen reaktiv mot temperaturförändringar. För en given kvantitet gas kommer ett temperaturfall att orsaka ett tryckfall om alla andra variabler förblir konstant.

De kemiska och fysiska egenskaperna hos varje gas skiljer sig från de hos andra gaser. Flera forskare mellan 1600- och 1800-talet gjorde observationer som förklarade det allmänna beteendet hos många gaser under kontrollerade förhållanden; deras resultat blev grunden för det som nu kallas Ideal Gas Law.

Formeln Ideal Gas Law är som följer: PV \u003d nRT \u003d NkT, där,