$$c =\frac{Q}{m\Delta T}$$

där:

* c är den specifika värmekapaciteten i J/g°C

* Q är värmen som absorberas i J

* m är provets massa i g

* ΔT är temperaturförändringen i °C

I det här fallet har vi:

$$c =\frac{202.7 J}{0.994g \cdot \Delta T}$$

Vi känner inte till temperaturförändringen, så vi kan inte beräkna den specifika värmekapaciteten. Vi kan dock säga att den specifika värmekapaciteten är den mängd värme som krävs för att höja temperaturen på 1 gram av kristallen med 1 grad Celsius.