Det är inte riktigt exakt att säga att elektroner "kretsar" runt kärnan. Bohr -modellen för atomen, som visar elektroner som kretsar runt kärnan som planeter, är en förenkling. Den moderna, mer exakta förståelsen av atomen är baserad på kvantmekanik.

Här är därför du inte kan "stoppa" elektroner:

* kvantmekanik: I kvantmekanik finns elektroner i orbitaler, rymdregioner där sannolikheten för att hitta en elektron är hög. Dessa orbitaler är inte banor i klassisk mening. Elektroner har inte fasta vägar, och deras beteende styrs av sannolikhet.

* Energinivåer: Elektroner upptar specifika energinivåer inom atomen. För att stoppa en elektron skulle du behöva ta bort dess energi, vilket inte är möjligt utan att ändra atomens struktur.

* Osäkerhetsprincip: Heisenbergs osäkerhetsprincip säger att du inte kan känna till både en elektrons position och fart med perfekt noggrannhet samtidigt. Om du på något sätt skulle "stoppa" en elektron, skulle du omedelbart veta både dess position och fart och kränka denna princip.

Vad du kan göra:

Du kan påverka elektronernas beteende genom:

* excitation: Elektroner kan absorbera energi och flytta till högre energinivåer. Detta kan uppnås genom att utsätta atomen för ljus eller värme.

* jonisering: Elektroner kan avlägsnas helt från atomen genom att tillhandahålla tillräckligt med energi och skapa en jon.

Sammanfattningsvis kan du inte stoppa elektroner i betydelsen att få dem till stillestånd. Deras beteende styrs i grund och botten av kvantmekanik, och deras energinivåer och sannolikhets natur gör det omöjligt att fixa sina positioner eller ta bort deras rörelse helt.