Huvudteorin vid tidpunkten för Rutherfords guldfolieexperiment (början av 1900 -talet) om hur en atom såg ut var plommonpuddingmodellen . Denna modell, föreslagen av J.J. Thomson, föreställde sig atomen som en sfär med positiv laddning med negativt laddade elektroner inbäddade i den, som plommon i en pudding.

Denna modell baserades på följande upptäckter:

* upptäckt av elektronen: Thomsons eget arbete hade visat förekomsten av negativt laddade partiklar (elektroner) inom atomer.

* Atoms neutralitet: Atomer är elektriskt neutrala, vilket innebär närvaron av både positiva och negativa laddningar.

Plum Pudding -modellen hade dock några brister:

* Brist på en definierad kärna: Det förklarade inte varför atomer var så stabila, eftersom den positiva laddningen fördelades enhetligt i hela atomen.

* spridning av alfapartiklar: Rutherfords experiment visade att vissa alfapartiklar avleddes i stora vinklar, som plommonpuddingmodellen inte kunde förklara.

Rutherfords experiment motgick slutligen plommonpuddingmodellen och ledde till utvecklingen av kärnmodellen av atomen . Denna modell föreslog en tät, positivt laddad kärna i mitten av atomen, med elektroner som kretsade runt den.