Här är varför:

* kinetisk molekylär teori: Denna teori säger att molekyler i ett ämne ständigt är i rörelse. Den genomsnittliga kinetiska energin för dessa molekyler är direkt proportionell mot temperaturen på ämnet.

* Fördelning av energier: Molekylerna i en vätska har inte alla samma energi. Vissa kommer att röra sig snabbare än andra. Denna distribution av energier beskrivs av Maxwell-Boltzmann-distributionen .

* kollisioner: Molekylerna i en vätska kolliderar ständigt med varandra och överför energi. Dessa kollisioner får hastigheterna hos enskilda molekyler att förändras över tid.

Nyckelpunkter:

* Medelhastighet: Även om det finns ett brett spektrum av hastigheter, är molekylernas medelhastighet relaterad till vätskans temperatur. Högre temperaturer innebär högre medelhastigheter.

* Distribution: Formen på Maxwell-Boltzmann-distributionen berättar för oss att det finns en mängd hastigheter, med den mest troliga hastigheten nära genomsnittet. Vissa molekyler kommer att röra sig mycket långsamt, medan andra kommer att röra sig mycket snabbt.

Analogi: Föreställ dig ett trångt rum där människor rör sig runt. Vissa människor går långsamt, andra springer och andra kan till och med stå stilla. Detta liknar fördelningen av hastigheter på molekyler i en vätska.