Här är en uppdelning:

* kinetic molekylär teori Förklarar beteendet hos gaser baserat på rörelsen hos deras partiklar. Den säger att gaspartiklar är i konstant slumpmässig rörelse .

* Denna rörelse inkluderar översättning (flyttar från plats till plats) och rotation (spinning).

* temperaturen av en gas är direkt relaterad till den genomsnittliga kinetiska energin hos dess partiklar. Högre temperatur betyder snabbare genomsnittlig rörelse.

Medan teorin främst fokuserar på gaser, gäller principen om ständig rörelse för alla tillstånd av materia (fasta ämnen, vätskor och gaser) i viss utsträckning.

* fasta ämnen har partiklar som vibrerar i fasta positioner.

* vätskor har partiklar med mer rörelsefrihet, kan glida förbi varandra.

Även om partiklar i fasta ämnen och vätskor kanske inte "rör sig" på samma sätt som gaspartiklar, har de fortfarande kinetisk energi och är i ständig rörelse.