Här är varför:
* kvantisering betyder att en mängd endast kan existera i specifika, diskreta värden snarare än ett kontinuerligt intervall.
* elektroner i atomer finns inte på någon slumpmässig energinivå. Istället upptar de specifika, kvantiserade energinivåer. Detta upptäcktes först av Niels Bohr, som föreslog atomens Bohr -modell.
Bevis för kvantiserade energinivåer:
* atomiska spektra: När atomer är upphetsade avger de ljus vid specifika våglängder. Dessa våglängder motsvarar energidifferenserna mellan de kvantiserade energinivåerna för elektronerna. Denna diskreta karaktär av det utsända ljuset är en tydlig indikation på att elektronenerginivåerna är kvantiserade.
* Fotoelektrisk effekt: Denna effekt visar att ljus kan slå elektroner ur en metallyta, men bara om ljuset har tillräckligt med energi. Ljusets energi kvantiseras, och den minsta energi som krävs för att mata ut en elektron är specifik för metallen, som igen pekar på kvantiserade energinivåer i metallens elektroner.
Sammanfattningsvis: Den kvantiserade naturen hos elektronenerginivåer är en grundläggande princip för atomfysik och är ansvarig för många observerade fenomen, som färgerna på ljus som släpps ut av atomer och den fotoelektriska effekten.
