För att beräkna bindningsenergi i en kemisk reaktion inspekterar du reaktionsekvationen och lägger upp energierna i molekylernas bindningar för både produkter och reaktanter. Beräkningen avslöjar om reaktionen är exoterm (släpper ut värme) eller endoterm (absorberar värme). <
TL; DR (för länge, läste inte)
För att beräkna bindningsenergi i en kemikalie reaktion, inspektera reaktionsekvationen och lägg upp energierna i molekylernas bindningar för både produkter och reaktanter.
Skapa och bryta obligationer
Atomer är stabila och upptar lägre energistandarder när bundna ihop. När du beräknar bindningsenergier, kom ihåg att energin på vänster sida av ekvationen går in i brytningen av reagensmolekylernas bindningar, och energi på höger sida kommer från energi som släpps ut genom att göra bindningar i produktmolekylerna.
För att beräkna bindningsenergi, kolla ekvationen för den kemiska reaktionen du är intresserad av. Notera de faktorer som är inblandade i reaktionen och de bindningar som håller dem ihop. Slå upp obligationerna i en tabell med bindningsenergier och notera ner var och en på båda sidor av ekvationen. Observera också om obligationen är singel, dubbel eller trippel. Till exempel är detta ekvationen för förbränning av metan:
CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2
På vänster sida av ekvationen har du 4 väte-kol (singel) bindningar och 2 syre-syre (dubbel) bindningar. Höger sida har 4 syre-väte (singel) bindningar och 2 kol-syre (dubbel) bindningar. Från ett bord kan man konstatera att varje väte-kol-bindning står för 413 KJ /Mol, syre-syre är 495 KJ /Mol, syre-väte är 467 KJ /mol och kolsyra är 358 KJ /mol. >
Beräkna Bond Energy
För din reaktionsekvation multiplicera du antalet obligationer med bindningsenergierna:
(4) Koldioxidvätebindningar vid 413 KJ /Mol = 1.652 KJ /Mol
(2) Syre-syrebindningar (dubbelbindningar) vid 495 KJ /Mol = 990 KJ /Mol.
(4) Syre-vätebindningar vid 467 KJ /Mol = 1 868 KJ /mol. ) Koldioxid-syrebindningar (dubbelbindningar) vid 799 KJ /Mol = 1 598 KJ /Mol.
Endoterm eller exoterm?
För att se om reaktionen är endoterm eller exoterm, lägg upp energierna för båda sidor, och jämföra dem. Den vänstra sidan har 1 652 KJ /Mol + 990 KJ /Mol = 2 642 KJ /Mol. Höger sida har 1 868 KJ /Mol + 1 598 KJ /Mol = 3 466 KJ /Mol. Den energi som behövs för att bryta bindningarna på vänster sida av ekvationen är mindre än den energi som ges av genom att göra bindningarna på höger sida. Enligt konventionen var 2 642 KJ /mol - 3,466 KJ /Mol = -824 KJ /mol. Det negativa talet betyder att energi lämnar reaktionen som värme. Eftersom summan är ett negativt tal är reaktionen exoterm. Om siffran var positiv skulle reaktionen vara endoterm.
