Kemiska formler berättar om de grundläggande atomerna i vilken molekyl som helst, och förutsatt att du förstår hur de fungerar, du kan lätt hitta formeln för varje kemikalie. Svavelsyra har aldrig observerats existera i en flytande lösning, men har hittats som en gas. Många människor förvirrar det med svavelsyra, men det är faktiskt en distinkt kemikalie med en annan formel. Den har den kemiska formeln H _{2SO 3.}

TL; DR (för länge, läste inte)

Den kemiska formeln för svavelsyra är H _{2SO 3, och den har en formelmassa av 82.}

Formeln för svavelsyra

En kemisk formel anger de enskilda elementen i varje molekyl och hur många av dem gör det . De använder standardsymbolerna för elementen och innehåller ett prenumeration som anger antalet atomer av varje i den slutliga molekylen. Exempelvis är H _{2O vatten, bestående av en atom av syre (O) och två väteatomer (H).}

Svavelhaltig syra har formeln H _{2SO 3. Det betyder att den innehåller två atomer av väte (H), en svavelatom (S) och tre atomer av syre (O). Strukturen hos molekylen har svavelatomen i mitten, med de tre syreatomerna bundna till den, varav två är enkelbundna och varav en är dubbelbindad. De två väteatomerna fäster vid de enkelbundna syreatomerna.}

Formelmassan av svavelsyra

Formelmassan är ett mått på den totala relativa atommassan för en hel molekyl. Även om beståndsdelarna av atomer (protoner, neutroner och elektroner) har vardera specifika massor i kg (protoner och neutroner i storleksordningen 10 ^{-27 kg och elektroner mycket mindre vid nära 10 -30 kg) , siffrorna är så små kemister använder en annan metod för att beskriva dem. Elektroner är mycket ljusare än protoner och neutroner, så deras massor ignoreras helt enkelt. Massan av en proton eller en neutron är satt till 1 på den relativa atommassan. Detta betyder väte, med en proton och en elektron, har en relativ atomvikt på 1.}

Hitta den relativa formelmassan av någon förening genom att lägga upp de relativa atommassorna för de beståndsdelar som ingår. Använd ett periodiskt bord för att hitta den relativa atommassan för något element. Beräkna molekylens totala massa på grundval av denna och den kemiska formeln. För svavelsyra finns det två väteatomer (relativ atommassa = 1), en av svavel (relativ atommassa = 32) och tre syre (relativ atommassa = 16), totalt sett:

Formelmassa = (2 × 1) + (1 × 32) + (3 × 16) = 82

Så är molvätesyrans formelmassa 82.

Observera att det periodiska tabellen listar mer exakta relativa atommassor, men detta är bara för att redogöra för olika isotoper av elementen ibland fann naturen. I många situationer kan du helt enkelt runda dessa siffror till närmaste heltal.