I atommodellens planetmodell består en atom av en tung, positivt laddad kärna omgiven av ett moln av mycket ljusare, negativt laddade elektroner. Protoner levererar den positiva laddningen, och varje element har ett annat antal av dem. Antalet protoner i kärnan bestämmer atomantalet för ett element. Det skiljer sig från atommassa eller atomvikt, vilket tar hänsyn till närvaron av neutroner. Varje atom i ett givet element har alltid samma atomnummer, men atommassan kan variera beroende på antalet neutroner i kärnan.

TL; DR (för länge, läste inte)

Atomtal är antalet protoner i kärnan i ett element. Det definierar elementets position i det periodiska bordet. Atomvikten, som är ett annat tal som visas bredvid elementets symbol, är ett medelvärde av atommassorna för alla isotoper av det här elementet.

Det periodiska systemet

Det periodiska tabellen är ett diagram som listar alla element i ordning enligt ökande atomnummer. Forskare känner till 118 element. Nummer 118, ochanesson (Og), som är ett konstgjort producerat radioaktivt element, tillsattes 2015. Oganesson har det högsta atomantalet eftersom det har det högsta antalet protoner i dess kärna. Väte (H) har å andra sidan endast en proton i sin kärna, så dess atomnummer är 1 och det framträder i början av det periodiska bordet. Atomnumret för varje element, vilket är antalet protoner i dess kärna, visas bredvid dess symbol i tabellen. Om atomnumret inte var där, kan du fortfarande berätta hur många protoner som fanns i kärnan i ett givet element genom att räkna antalet platser mellan det här elementet och väte.

Atomtal är inte atommassa eller atom Vikt

Om du tittar upp ett element i det periodiska tabellen ser du ett annat nummer bredvid dess atomnummer. Detta är elementets atomvikt, och det är vanligen dubbelt så stort som atomnumret eller mer. Atomvikten är inte densamma som atommassan.

Atommassan hos en atom är massan av alla protoner och neutroner i kärnan. Elektroner har så små massor jämfört med nukleoner att de anses vara försumbara. Atommassan uttrycks i atommassanheter (amu) för en enda atom och i gram per mol för makroskopiska kvantiteter. En molmängd är kvantifierad som Avogadros nummer (6,02 × 10 ^{23) av atomer.}

En atom av ett givet element har alltid samma antal protoner. Om det hade ett annat tal, skulle det vara ett annat element. Atomer av samma element kan emellertid ha olika antal neutroner. Varje version kallas en isotop av det elementet, och varje isotop har en annan atomvikt. Atommassan som anges i det periodiska tabellen är ett medelvärde av atommassorna av alla naturligt förekommande isotoper av det elementet. Detta genomsnitt är atomvikten för det här elementet.