• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur man beräknar slutliga koncentrationer

    Koncentrationen av en lösning representerar hur stark eller svag den är. För vardagliga ändamål uttrycker du koncentrationen som en procentandel - till läkemedelsbutiken, till exempel, kan du köpa 35 procent gnidningsalkohol. I kemi uttrycker du vanligen koncentration i form av "molaritet" - "mol" av lösningsmedel per liter vatten. När du väl vet en lösnings startmolekyläritet - dess "initialkoncentration" - kan du använda en enkel ekvation för att beräkna vad dess molaritet skulle bli om du spädde den till en viss volym - dess "slutkoncentration".

    Konvertera ditt gram av lösningsmedel till mol, med tanke på att en mol av ett ämne är lika med molekylmassan (i atommassanheter, "amu") representerad i gram. Tänk exempel på en 124,5 gram kalciumkarbonat, CaCO3. Per periodiskt bord är kalciumkarbonatets molekylmassa 100,09 amu, vilket innebär att dess "molära massa" är 100,09 gram. Beräkna mol med följande omvandlingsfaktor: 124 g CaCO3 X (1 mol CaCO3 /100,09 g CaCO3) = 1,24 mol CaCO3.

    Beräkna molaritet - mol lösta ämne per liter lösningsmedel. Tänk dig att du vill lösgöra 124,5 gram CaCO3 i två liter vatten. Dela upp dina moler av lösningsmedel med liter lösningsmedel - i detta fall vatten - för att bilda molaritet. 124,5 gram kalciumkarbonat - 1,24 mol CaCO3 - upplöst i två liter vatten har en koncentration av .62 mol per liter eller .62 M.

    Anslut dina värden till "Dilution Equation," Ci x Vi = Cf x Vf, där "C" och "V" representerar "koncentration" (i mol per liter) och "volym" (i liter) och "i" och "f" representerar "initial" och "final" respektive. Tänk dig att du vill späda din kalciumkarbonatlösning till en volym på 3,5 liter. I detta fall är (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1.24 = 3.5 (Cf) och 1.24 /3.5 = Cf. Slutkoncentrationen är därför lika med .35 M.

    Tips

    Använd det periodiska tabellen för att beräkna molekylmassor genom att lägga till atomvikterna för alla atomer i din förening. Vatten - H2O innehåller till exempel två väten och ett syre, varje väte väger 1,00 amu och syre som väger 16.00 amu. Vatten har således en molekylvikt på 18.00 amu.

    © Vetenskap http://sv.scienceaq.com