En kemisk formel är en förenklad standardnotation för att förklara en kemisk reaktion som används i experiment. De kan se komplicerade ut, men när du lär dig att läsa dem blir de ganska självförklarande.

Titta på den kemiska reaktionen du försöker bryta ner som en ekvation. Leta efter nyckelord, särskilt de berörda kemiska komponenterna. Metan (CH4) förbränns till exempel, vilket alltid betyder att det är gjort i syre (O2). Detta ger både koldioxid (CO2) och vatten (H2O) ånga. Notera platsen för ordet "Yields", eftersom det här är viktigt.

Skriv reaktionens kemiska komponenter i standardnotationsformatet. I vårt exempel kommer detta att vara CH4, O2, CO2 och H2O. I kemi betyder att "utbyte" betyder att allt som förut blir till det som kommer efter, så var noga med att "avkastning" ligger ungefär i mitten. Den meningen kommer att representera den faktiska kemiska reaktionen, i detta fall brinnande. Så allt som du brinner måste vara före det, och allt som reaktionen ger måste vara efter.

Skriv om ekvationen som en matematisk process. Byt ut "yield" eller "turns into" med en pil och dra plusskyltar mellan de kemiska komponenterna. För att förenkla saker, tänk på varje kemisk komponent som en enskild molekyl. Det kan hjälpa till att dra molekylerna ut på en bit skrotpapper. Se till att alla molekyler som går in är representerade kommer ut. Om det saknas något från slutprodukten kan du lägga till det på ett sätt som är meningsfullt - kolla vad som helst mot vad du vet om kovalent bindning. Eftersom de flesta experiment görs i den vanliga atmosfären kan du tillsätta O2 om det behövs för att bränna reaktioner. Om ekvationen är reversibel, se till att den har en dubbelpil för att representera det.

Balansera din ekvation. Det är här lagens bevarandebestämmelse kommer till spel: Tänk på pilen, vår reaktion, som en maskin i vilken du har dumpat alla komponenter till vänster. Maskinen kommer inte att göra eller lägga till något som du inte har lagt in, och därför kommer det bara att spotta ut samma mängd saker du lägger in. Vid detta exakta ögonblick har vi två överskott av vätemolekyler som flyter runt, eftersom du sätter " 4 tum. Den enda platsen den kan gå i denna maskin är i en av produkterna, så det måste gå in i vattenmolekylerna. Skriv en "2" framför H2O för att indikera att för varje CH4 du lägger in kommer du att få två H2O tillbaka.

Observera att det fortfarande finns ett litet problem med vår ekvation: det räcker inte syre går in. Det finns fyra syreatomer som kommer ut, men bara två går in, och så är hela saken fortfarande obalanserad. Skriv en "2" framför O2 för att representera att du måste sätta två O2 in för att få nog av reaktionen.

Observera att det är möjligt att göra en process som denna "i ett överskott av syre ." Vad detta betyder är att ekvationen sätter i mer syre än vad som behövs, och blir mer tillbaka. För exemplet, notera att det finns en extra O2 att gå in, så det finns en extra som kommer ut. Var bara säker på att bevarandelslagen följs hela tiden. Allt som går in måste komma ut.

Tips

Vanligen mäts kemikalier i dessa typer av ekvationer i mol. En mol är en enhet som representerar 6,0221415 --- 10 ^ (23) molekyler. Eftersom detta är ett tal som är alltför stort för att förstå, är det lättare att tänka när det gäller enskilda molekyler vid balansering. Var medveten om detta när du börjar.