Oavsett om de är på gymnasiet eller på ett universitet kommer studenter att möta utmaningen att behöva memorera ett stort antal kemiska föremål. En sådan uppsättning objekt, de polyatomiska jonerna, tenderar att vara en svår uppsättning föremål att memorera på grund av att studenter måste memorera den kemiska sammansättningen av jonen eftersom polyatomiska joner alltid har mer än en atom inblandad, namnet på jon, och mängden jonladdning som är associerad med den också. Du kan emellertid hoppa över smärtan från rota-memorering och framgångsrikt memorera de fullständiga polyatomiska atomerna med praktiska memoriseringsverktyg.
Suffixes

Suffixerna av namnen på polyatomiska joner har ett mönster associerat med dem. Om du kommer att märka, slutar oxyanioner med prefixen "åt" och "ite." Nyckeln till att memorera namnen på oxyanioner är att känna till skillnaden mellan "åt" och "ite" suffix. Oxyanioner som slutar med "åt" har ytterligare en syreatom; på ett symmetriskt sätt kan du säga att oxyanioner som slutar med "ite" har en mindre syreatom. Till exempel har sulfitjonet tre syreatomer, medan sulfatjonen har fyra syreatomer.
Prefixer <<> På liknande sätt som suffixmönstret visar prefixmönstret som är involverat i namngivning av polyatomiska joner extrema värden på syreatomer i jonerna. De två viktiga prefixen är "per" och "hypo." Om en jon har ett "per" prefix, betyder det att jonen har en mer syreatom än jonen med som "åt" -suffix. På den andra sidan av spektrumet, om en jon har ett "hypo" -prefix, innebär det att jonen har en mindre syreatom än en jon med en "ite" -suffix. Exempelvis har perkloratjonen fyra syreatomer, en mer än kloratjonen; hypokloritjonen har en enda syreatom, en mindre än kloritjonen.
Väte

Väteatomer i polyatomiska joner ger en positiv laddning i jonen. Detta innebär att om du jämför två joner och ser att en har en ytterligare väteatom, kan du veta att dess negativa laddning har minskats med en. Detta gäller för tillsats av flera väteatomer; till exempel reducerar två väteatomer den negativa laddningen av jonen med två. Jämför till exempel vätefosfat (HPO4) med dihydrogenfosfat (H2PO4). Om du känner till laddningen av en jon, behöver du inte komma ihåg den andra. Det vill säga, om du vet att vätefosfat har en jonladdning på -2, kan du veta att vätefosfat har en laddning på -1, eftersom det introducerar en extra väteatom.
Acids

Svavel- och fosforspel centrumrollerna i polyatomiska joner som är syror. Kom ihåg följande två regler:

Syranamn med "eller" i dem innebär att fosfor och syre, såsom fosforsyra (H3PO4), inkluderas. Syranamn med "ur" i dem. innebär att svavel inkluderas som i svavelsyra (H2S).