Vid rumstemperatur behöver du minst 100 gram vatten för att lösa upp ca 35 gram salt. Om temperaturen ändras ändras dock mängden salt som vatten kan lösas. Den punkt där vatten inte längre kan lösa upp salt kallas mättnad, och detta händer när saltet du lägger till bara går till botten av lösningen. Det finns också flera faktorer som underlättar saltets löslighet i vatten.

TL; DR (för länge, läste inte)

I allmänhet kan du lösa 35 gram salt i 100 ml vatten. Men ökning av temperaturen kan hjälpa dig att lösa upp mer.

Temperaturökning

De flesta ämnen diffunderar i vatten i direkt proportion till temperaturökning. Vissa element löser också lätt i vatten med den minsta temperaturökningen, som saltkaliumnitrat. Lösligheten av natriumklorid eller bordsalt påverkas endast en liten del av temperaturökningen. Utöver detta ökar saltet också temperaturen vid vilket vatten kokar. Med 100 gram nästan kokande vatten (cirka 200 till 212 grader F) kan du tillsätta cirka 40 gram salt innan det blir mättat.

Temperaturminskning

Salt löses snabbare i varmt vatten än i kallt vatten. Omvänt till uppvärmning sänker saltet den temperatur vid vilken vatten fryser. Att tillsätta salt som lösningsmedel till vatten (lösningsmedel) vid vattenets frysningstemperatur stör störningen av vatten. Saltmolekyler konkurrerar med och förskjuter vattenmolekylerna, men kommer att avvisa is som bildas vid denna tidpunkt. Saltet ökar smältpunkten för vatten, vilket innebär att salt sänker issmältning. Att tillsätta mer salt kommer att skapa en signifikant lägre smält- och fryspunkt för vatten.

Mättad vs Omättad Saltlösning

I en omättad saltlösning hydreras de lösta molekylerna (saltet) av lösningsmedlet (vatten), vilket minskar storleken av saltkristallerna och så småningom löser upp saltet. I en mättad lösning uppnås en jämviktspunkt där kristallpartiklarna antingen fortsätter att dissipieras eller håller sig fast vid kristallen och bildar mindre kristaller i vatten. Vid rumstemperatur når mättnadspunkten när vattnet inte längre kan ta in några saltmolekyler, varigenom två separata skikt av lösningsmedel (salt) och lösningsmedel (vatten) bildas. Vid ett antal grader under fryspunkten av vatten, ca -5,98 grader F, kan vatten inte längre hålla kvar några saltmolekyler. Vid denna tidpunkt observeras en blandning av fast is- och kristallsalt.

Salttyp

En faktor som bör beaktas när man studerar saltlöslighet i vatten är den typ av salt som används. Exempelvis diffunderar bergsaltet mindre lätt än bordsalt eller canners salt. Detta beror på att bergsalt har fler föroreningar, vilket tar längre tid för vattenmolekylerna att bryta upp.