Alkalitet är den kemiska motsatsen till surhet. Medan surhet
visar sig som en låg pH-avläsning och representerar förmågan hos ett ämne att donera en proton, eller vätejon (H +), alkalinitet visar sig som ett högt pH och betecknar ett ämnes kapacitet att acceptera en proton.

Det finns olika metoder för att beräkna alkalinitet. Den som används här använder sig av dissociationen av kolsyra, H <2> <3> och ekvationen:

[Alk.] \u003d + 2 [CO ^{2- _{3] + [OH-] - [H +],}}

där beståndsjonerna är biokarbonat, karbonat, hydroxid respektive väte.

I ett sådant problem får du koncentrationerna av jonerna i g /m ^{3.
Steg 1: Konvertera g /m3 till ekv /m3}

I det här steget delar du råkoncentrationerna av bikarbonat, karbonat och hydroxid med deras EW-värden, som härrör från deras molekylmassor. Detta ger koncentrationerna av dessa joner i ekv /m ^{3. Dessa värden är 61, 30 respektive 17. Exempelvis ges:}

[HCO _{3-] \u003d 488 g /m ^{3, [CO 2- 3] \u003d 20 g /m 3 och [OH-] \u003d 0,17 g /m <3>}}

dividera med 61, 30 och 17 för att få 8 <0> 0,67 och 0,01 ekv /m 3 .
Steg 2: Hitta [H +]

Detta steg kräver att du vet att [OH -] [H +] \u003d Kw \u003d en konstant lika med 10 <-up> -14. Du måste också först dela det beräknade värdet på [OH-] från steg 1 med 1 000 för att konvertera koncentrationen till enheter som är lämpliga för detta steg. I det här fallet är 0,01 ÷ 1 000 \u003d 10 ^-5.

Således [H +] \u003d 10 ^{-14 ÷ 10 -5 \u003d 10 -9.
Steg 3: Multiplicera [H +] med 1 000}

Detta återställer enheterna till eq /m ^3.

10 ^{-9 × 1,000 \u003d 10 -6.
Steg 4: Lös för alkalinitet}

[Alk.] \u003d 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 \u003d 8,68 ekv /L - Bonussteg

Att hitta alkaliniteten i termer av mg /L kalciumkarbonat, ett vanligt använt mått på alkalinitet, multiplicera med 50 000:

8,68 ekv /L × 50 000 mg /ekv \u003d 434 mg /L som CaCO <3>