• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Fem exempel på salter för Science Class

    Den lilla vita kristallina substansen som du strö på dina pommes frites är bara ett exempel på vad kemiker refererar till som salter. Faktum är att en jonisk molekyl gjord av en syra och en bas som löses upp i vatten för att skapa joner är ett salt. Medan salter vanligtvis är neutrala, när de löses i vatten kan de skapa en sur eller baslösning, beroende på vilken komponentjon som är starkare. Om jonerna har samma styrka är lösningen neutral.

    TL; DR (för länge, läste inte)

    Salter kallas alltid genom att ange surt jon eller katjon, först. Basjonen, eller anjonen, är listad andra. Bordsalt, till exempel, kallas natriumklorid (NaCl).

    Natriumklorid

    Natriumklorid (NaCl) är den vanligaste typen av salt i våra liv. Känd som bordsalt bildar det en kubisk gitter när den är i fast form. Det är ett av de säkraste materialen du kan använda i en kemi klass eller ett kök.

    Na + katjonen är en syra eftersom det är en elektronpar acceptor. Det är emellertid en extremt svag syra på grund av sin stora radie och låg laddning. Du kan känna igen Cl-anionen som en del av saltsyra (HCl). Klionens laddning är så svag, det är praktiskt taget neutral. Kalciumdikromat (K 2Cr 2O 7) är ett orangefärgat salt som består av < av kalium, krom och syre. Det är inte bara det som är giftigt för människor, det är också en oxidator som är en brandrisk. Kaliumdikromat bör aldrig kastas bort. Istället bör det tvättas ner i avloppet med mycket vatten. Använd alltid gummihandskar när du arbetar med denna förening. Om du släpper en kaliumdikromatlösning på huden, ger det en kemisk brännskada. Tänk på att eventuell förening med krom i det är en potentiell cancerframkallande.

    Kalciumklorid

    Kalciumklorid (CaCl 2) liknar bordsalt i sin vita färg. Det används ofta för att avlägsna is från vägar. Det är mer effektivt än natriumklorid som en deicer, eftersom kalciumklorid producerar tre joner, medan kalciumklorid ger endast två. Kalciumklorid kan smälta is ner till minus 25 F, så mycket som 10 grader lägre än för natriumklorid. Kalciumklorid är så hygroskopisk, vilket är förmågan att absorbera vatten, att om du lämnar det i ett avtäckt rum kan det absorbera tillräckligt med vatten från luften för att lösa upp i en lösning helt och hållet.

    Natriumbisulfat

    Natriumbisulfat (NaHSO 4) bildar från natrium, väte, svavel och syre. Det är skapat av svavelsyra och behåller en av syrans vätejoner, vilket ger detta sura salt i salt. Känd som en torr syra används natriumbisulfat i kommersiella applikationer, såsom att minska pH-värdet på spabad och simbassänger, tvätta betong och rengöra metaller. I sin fasta form bildar natriumbisulfat vita pärlor. Detta salt är giftigt och kan skada din hud, använd därför gummihandskar när du hanterar den. Om det tas i kontakt, ring omedelbart förgiftskontrollcentret och uppkalla inte kräkningar.

    Kopparsulfat

    Kopparsulfat (CuSO 4) är ett blått salt som består av koppar, svavel och syre . När det löses i vatten blir det färglöst. Om du doppar ett järnobjekt i en kopparsulfat- och vattenlösning, tar järnet snart en röd färgning. Detta är en film av koppar, på grund av en kemisk reaktion mellan lösningen och järnet. Samma reaktion får järn att ersätta koppar i lösningen och bilda järnsulfat.

    © Vetenskap http://sv.scienceaq.com