En titrering är ett kemiexperiment där du droppar - "titrera" - ett ämne i ett annat med hjälp av ett glasrör (burett) och en bägare. I en syrabas-titrering titrerar du en bas till en syra tills den når sin "ekvivalenspunkt" eller en neutral lösning med ett pH av 7. Innan detta inträffar är lösningen i bägaren en "buffertlösning". som motstår förändringar i pH när du lägger till små mängder syra. Du kan representera i vilken utsträckning din syra dissocierar - och därmed ändrar lösningens pH - med sitt "pKa" -värde, och du kan beräkna detta värde med hjälp av data från ditt titreringsexperiment.

Välj en punkt på din titreringskurva före ekvivalenspunkten och registrera dess pH, som är den vertikala koordinaten för kurvan. Till exempel, anta att du analyserar en lösning vid en punkt då dess pH är 5,3.


Bestäm förhållandet mellan syran och dess konjugatbas vid denna punkt, och tänk på volymen du behöver lägga till nå motsvarigheten. Anta att du behövde lägga till 40 ml för att nå ekvivalenspunkten. Om du vid tillsatsen av pH 5,3 har lagt till 10 ml betyder det att du är en fjärdedel av vägen till ekvivalenspunkten. Med andra ord, tre fjärdedelar av syran behöver fortfarande neutraliseras, och syrans konjugatbas står för en fjärdedel av lösningen vid denna tidpunkt.


Anslut dina värden till Henderson-Hasselbalch-ekvationen, pH \u003d pKa + log ([A -] /[HA]), där [A-] är koncentrationen av konjugatbas och [HA] är koncentrationen av konjugatsyran. Kom ihåg att eftersom du har uppmätt pH som en funktion av titrantvolymen, behöver du bara veta förhållandet konjugatbas till syra. Vid den punkt då exempellösningen hade ett pH av 5,3 var detta (1/4) /(3/4) eller 1/3: 5,3 \u003d pKa + log (1/3) \u003d pKa + -.48; så 5,3 + .48 \u003d pKa + -.48 + .48, eller pKa \u003d 5,78.