Att namnge föreningar i kemi är en av de roliga delarna. Namnkonventioner följer en uppsättning regler med beskrivande ord. När du har känt till reglerna kan du namnge alla föreningar du stöter på. Och på samma sätt kan du enkelt säga med namnet på någon förening vad dess struktur är.

Med nya föreningar upptäckta hela tiden, och miljoner som redan finns, skulle det inte finnas något sätt att sortera ut allt utan en konsekvent namnstruktur. Låt oss titta på några av koncepten kring hur man namnger kovalenta föreningar.

TL; DR (för lång; har inte läst)

För binära föreningar, ange namnet på den första atomen i föreningen, sedan det grekiska prefixet för numret på den andra atomen. Avsluta den andra atomen med -ide. Namnge en jonisk förening av katjonen följt av anjonen.

För det första, för att namnge en kovalent förening, hjälper det att veta vad en kovalent förening är. Kovalenta föreningar bildas när två eller flera icke-metala atomer binds genom att dela valenselektroner. Valenselektroner är de yttersta elektronerna i en atom. Element vill fylla på sina elektroniska orbitaler eller skal med elektroner, så att de kommer att binda med andra atomer som gör att de kan göra detta. Med ordet 'kovalent' betyder 'co' andel och 'valent' betyder valenselektroner.

Det är värt att notera att organisk kemi har en helt annan nomenklatur.
Regler för namngivning av binära kovalenta föreningar

Grekiska prefix används för att namnge föreningar baserade på det elementära underskriptet som ger antalet atomer i föreningen.

Antal prefix

1 mono-

2 di-

3 tri-

4 tetra-

5 penta-

6 hexa-

7 hepta-

8 okta-

9 nona-

10 deca-

SF _{4 är till exempel svaveltetrafluorid. tetra-
prefixet på fluoridstamnamnet indikerar att det finns fyra fluoratomer i denna förening. I allmänhet är den första atomen när den läses från vänster till höger den minst förekommande i föreningen.}

Ge först namnet på den första atomen i föreningen. Ge sedan det grekiska prefixet för numret på den andra atomen. Namnge sedan den andra atomen och avsluta den med -ide
.
Hur namnger du en jonisk förening?

Joniska föreningar består av joner. De flesta joniska föreningar innehåller metall- och icke-metallatomer. Om föreningarna är positivt laddade kallas de katjoner. Om föreningarna är negativt laddade är de kända som anjoner.

En jonisk förening namnges genom att först ange namnet på katjonen följt av namnet på anjonen. Till exempel bildar natrium (Na +) och klorid (Cl−) tillsammans natriumklorid.
Hur namnger man kovalenta föreningar med polyatomiska joner

En polyatomisk jon är en jon som består av två eller flera atomer. En laddad atom kallas en monoatomisk jon, medan en binär kovalent förening består av två icke-metallatomer. Eftersom molekylen är en jon betyder det att den har en total elektrisk laddning.

Många joner är oxoanioner, vilket innebär att syre kombineras med ett annat element. Namnkonventionen följer en specifik formel. Stammen är elementnamnet.

Formen -ate
: till exempel sulfat, SO _{4 ^2-}

> -ite-form har en mindre syre som -at-formen: sulfit, SO _{3 ^2-}

Dessa suffix -ate
och - det betecknar det relativa antalet syreatomer i oxoanionen. Andra suffix och prefix differentierar andra möjligheter:

hypo-
stam -ite
har två mindre oxygener än -at
form: hypoklorit, ClO-

Formen per-
-ate
har en mer syre än -ate-formen: perchlorat, ClO _{4 -}

Formen -ide
är den monatomiska anjonen: klorid, Cl−

Efterteckningarna säger inte det faktiska antalet oxygner, men bara det relativa antalet .

Prefixet tio-
i en förening innebär att en syreatom har ersatts av en svavelatom.
Hur man namnger kovalenta föreningar med tre element