I kemi möter du ofta lösningar av vätskor, fasta ämnen eller gaser. Ett lösningsmedel, såsom vatten, löser ett löst ämne, såsom bordsalt. När du lägger till så mycket salt att inte fler kan lösa upp, betecknar kemister lösningen som mättad. Skälen till att vissa lösningar blir mättade och andra har inte att göra med faktorer som inkluderar temperaturen på lösningen och vilka ämnen som är inblandade. Det är säkert, enkelt och intressant att visa mättnadseffekter med vanliga material som finns hemma.

TL; DR (för länge; läste inte).

En mättad lösning är en som inte kan lösa upp några mer av ämnet som blandas in i det.
Under tryck: upplösta gaser

Kolsyrade drycker som läskedrycker är bubblande eftersom koldioxidgas upplöses under tryck i vätskan vid tappningsanläggningen. Om du tittar på en transparent förseglad flaska soda, är det lite eller ingen bubbla som pågår, men ta av locket och släppa trycket. Flaskan ger ett kort väsande ljud när den frigjorda gasen flyr ut. Under normalt lufttryck i rummet kan läskan inte längre hålla all upplöst koldioxid, och gasen bubblar ut. Om du häller socker i en öppen sodaflaska, skummar den och bubblar kraftigt när det extra sockret löses upp i läsket och tvingar återstående koldioxid ut.
Olja och vatten: Ingen lösning

"oil and water don't mix.", 3, [[Om du fyller ett glas tre fjärdedelar med vatten och tillsätter lite matolja ser du två distinkta lager - ett av vatten och det andra av olja. Du kan rör om blandningen, men när den lägger sig, separeras den i lager igen.
Att göra en mättad lösning

Fyll ett glas tre fjärdedelar fullt med rumstemperatur kranvatten och lägg åt sidan en liten behållare med bordssalt. Sätt en nypa salt i vattnet och rör om med en sked i några sekunder tills saltet upplöses. Fortsätt tillsätt salt på detta sätt, en nypa åt gången med god rörelse. När du har lagt till lite mer än en matsked salt i vattnet kommer du att märka att saltet börjar sätta sig ner till glasets botten. Saltet du ser är olöst, vilket betyder att vätskan har nått mättnadspunkten. Saltet du tillsätter efter denna punkt hamnar på glasets botten; vattnet kan inte lösa upp mer salt.
Temperatur, tryck och löslighet

Temperatur och tryck påverkar lösligheten i vatten, men effekten varierar från en substans till en annan. Till exempel löser vatten mindre av en gas när temperaturen stiger, och mer av en gas upplöses när trycket stiger. Vissa salter löser sig mer i varmt vatten än kallt, men med andra är effekten motsatt.
Blandbara ämnen: Ingen mättnad.

När du kan blanda två ämnen i någon proportion och de aldrig når mättnad, kemister anser att de är blandbara. Ett exempel involverar två gaser, såsom syre och kväve. De bildar inte två distinkta gasflaskor; "the two gases mix freely.", 3, [[Ett annat exempel är vatten och de flesta alkoholer. När man blandar i nästan vilken mängd som helst, kommer den ena att lösas upp i den andra.