Atomer kan bilda molekyler genom att dela elektroner, som kallas kovalent bindning. En annan typ av bindning inträffar när atomer med en nettoladdning elektrostatiskt lockas till atomer eller molekyler med motsatt laddning. Föreningar som bildas på detta sätt kallas joniska föreningar. På grund av den elektrostatiska attraktionen bildar atomerna sig till en gitterstruktur känd som ett salt. För att namnge dessa föreningar skiljer du först mellan den positiva och negativa jonen. Beroende på den positiva jonen kanske du sedan måste lägga till ett nummer, skrivet med romerska siffror, för att identifiera dess laddning.

TL; DR (för lång; läste inte)

Vid namngivning av joniska föreningar kommer katjonens namn alltid först. Sätt "ide" på anjonens namn såvida det inte är en polyatomisk jon, i vilket fall anjonens namn förblir detsamma.
The Cation Goes First

Katjonen är den positivt laddade partikeln i en jonförening, vilket betyder att den är metallisk. Vid identifiering av föreningen går katjonens namn alltid först. Element i de två första grupperna i den periodiska tabellen bildar alltid joner med en specifik avgift, så det finns ingen anledning att kvalificera dem ytterligare. Natriumjonen har alltid en laddning på 1+, så namnet på en förening där natrium är katjonen skulle alltid börja med "natrium". Detsamma gäller för element i grupp 2, som alltid har en avgift på 2+. Till exempel börjar en förening som innehåller kalcium alltid med "kalcium".

Element i grupperna 3 till 12 är övergångsmetallerna, och de kan bilda joner med olika laddningar. Till exempel kan järn bilda järnjonen (Fe ^{3+) och järnjonen (Fe 2+). Namnet på den joniska föreningen anger katjonens laddning inom parentes efter dess namn. Till exempel skulle namnet på en förening som bildats av järnjärn börja med järn (III) medan en som bildas med järnjärn skulle börja med järn (II).
Anionen kommer nästa sida <<> Anjonen är den negativt laddad partikel i föreningen. Anjoner kan vara element som tillhör grupperna 15 till 17 i det periodiska systemet eller de kan vara polyatomiska joner, som är laddade molekyler.}

När anjonen i en jonisk förening är ett enda element, ändrar du helt enkelt dess slut att "-ide." Till exempel blir klor klorid, brom blir bromid och syre blir oxid.

När anjonen är en polyatomisk jon, använd namnet på jon oförändrad. Till exempel slutar namnet på en förening som innehåller sulfatjon (SO _{4 ^{2-) med "sulfat." Ett exempel är kalciumsulfat (CaSO 4), ett vanligt torkmedel.
Bestäm laddningen på katjonen från den kemiska formeln.}}

För att sammanfatta hittills är processen för namngivning av en jon bildad från en Grupp 1 eller 2-katjon är enkel. Skriv namnet på katjonen och skriv sedan namnet på anjonen, ändra slutet till "-ide" om det är ett enda element och lämna det som det är om det är en polyatomisk jon. Exempel inkluderar natriumklorid, magnesiumsulfat och kalciumoxid.

Det finns ytterligare ett steg när man namnger föreningar som bildas av övergångsmetaller. Om katjonen tillhör grupp 3 eller högre måste du identifiera dess laddning. Laddningen bestäms av antalet anjoner som den kombineras med, vilket indikeras av underskriften som följer anjonen såväl som anjonens valens.

Betrakta exemplet FeO. Oxidjonen har en valens av 2-, så för att denna förening ska vara neutral måste järnatom ha en laddning av 2+. Namnet på föreningen är därför järn (II) oxid. Å andra sidan, för att föreningen Fe <2> <3> ska vara elektriskt neutral, måste järnatomen ha en laddning av 3+. Namnet på denna förening är järn (III) -oxid.