• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är hypertonisk lösning?

    De flesta är medvetna om att salta livsmedel har egenskapen att framkalla törst. Kanske har du också lagt märke till att mycket söta livsmedel tenderar att göra samma sak. Detta beror på att salt (som natrium- och kloridjoner) och sockerarter (som glukosmolekyler) fungerar som aktiva osmoler när de upplöses i kroppsvätskor, främst blodkomponentens serum. Detta innebär att när de upplöses i vattenhaltig lösning eller den biologiska ekvivalenten kan de påverka riktningen i närliggande vatten kommer att röra sig. (En lösning är helt enkelt vatten med en eller flera andra ämnen löst i det.)

    "Tone", i betydelse av muskler, betyder "stramhet" eller på annat sätt innebär något som är fixerat inför konkurrerande dragning -stilkrafter. Tonicitet, i kemi, hänvisar till en lösning att dra in vatten jämfört med någon annan lösning. Lösningen som studeras kan vara hypoton, isoton eller hyperton jämfört med referenslösningen. Hypertoniska lösningar har stor betydelse i samband med livet på jorden.
    Mätning av koncentration

    Innan man diskuterar implikationerna av relativa och absoluta koncentrationer av lösningar är det viktigt att förstå hur dessa kvantifieras och uttrycks i analytisk kemi och biokemi.

    Ofta uttrycks koncentrationen av fasta ämnen upplöst i vatten (eller andra vätskor) helt enkelt i massenheter dividerat med volym. Exempelvis mäts serumglukos vanligtvis i gram glukos per deciliter (tiondel av en liter) serum, eller g /dL. (Denna användning av massa dividerad med volym liknar den som används för att beräkna densitet, förutom att det i densitetsmätningar endast finns ett ämne som studeras, t.ex. gram bly per kubikcentimeter bly.) Mass av lösta ämne per enhetsvolym av lösningsmedel är också basen för "procentmassa" -mätningar; till exempel är 60 g sackaros löst i 1 000 ml vatten en 6-procentig kolhydratlösning (60/1 000 \u003d 0,06 \u003d 6%).

    När det gäller koncentrationsgradienter som påverkar rörelsen av vatten eller partiklar, emellertid är det viktigt att veta det totala antalet partiklar per volym per enhet, oavsett storlek. Det är denna, inte den totala lösta massan, som påverkar denna rörelse, men motverkande även om detta kan vara. För detta använder forskare oftast molaritet (M) , vilket är antalet mol av ett ämne per volymenhet (vanligtvis en liter). Detta i sin tur specificeras av den molära massan, eller molekylvikten, för ett ämne. I enlighet med konventionen innehåller en mol av ett ämne 6,02 × 10 <23> partiklar, härledda från detta är antalet atomer i exakt 12 gram elementärt kol. En ämnes molmassa är summan av atomvikterna i dess beståndsdelar. Exempelvis är formeln för glukos C 6H <12> 6 och atommassorna kol, väte och syre är 12, 1 respektive 16. Därför är den molära massan av glukos (6 × 12) + (12 × 1) + (6 × 16) \u003d 180 g.

    Således bestämmer molariteten för 400 ml lösning innehållande 90 g glukos, bestämmer du först antalet mol glukos närvarande:

    (90 g) × (1 mol /180 g) \u003d 0,5 mol

    Dela detta med antalet liter närvarande för att bestämma molaritet:

    (0,5 mol) /(0,4 L) \u003d 1,25 M
    Koncentrationsgradienter och vätskeskift

    © Vetenskap http://sv.scienceaq.com