Mass of Conservation of Mass Revolution revolutionerade studien av kemi och är en av dess viktigaste principer. Även om det upptäckts av flera forskare, tillskrivs dess formulering ofta till den franska forskaren Antoine Lavoisier och är ibland uppkallad efter honom. Lagen är enkel: Atomer i ett slutet system kan varken skapas eller förstöras. I en reaktion eller reaktionsserie måste reaktanternas totala massa vara lika med produkternas totala massa. När det gäller massa blir pilen i en reaktionsekvation ett lika stort tecken, vilket är en stor hjälp när det gäller att hålla reda på mängder av föreningar i en komplex reaktion.

TL; DR (för lång; Didn 't Läs)

Att balansera kemiska ekvationer inser att båda sidor av ekvationen måste innehålla samma antal atomer i varje element, så det är ett sätt att lösa för att bevara massan. Du kan också använda bevarande av massa för att hitta massorna av lösta ämnen i en lösning.
Ett stängt system.

Det går inte att komma in i eller sluta ett slutet system, men energi kan passera fritt. Temperaturen inuti ett slutet system kan förändras och ett stängt system kan bestrålas av röntgenstrålar eller mikrovågor. Du behöver inte ta hänsyn till energin som avges under en exoterm reaktion eller absorberas under en endoterm energi när du mäter massan före och efter reaktionen. Vissa föreningar kan ändra tillstånd, och vissa gaser kan produceras från fasta ämnen och vätskor, men den enda parametern av betydelse är den totala massan för alla inblandade föreningar. Det måste förbli detsamma.
The Burning Log

Det faktum att en stock väger mindre efter att den bränns var något av ett mysterium tills forskarna förstod principen om bevarande av massa. Eftersom massan inte kan gå förlorad måste den förvandlas till en annan form, och det är vad som händer. Vid förbränning kombinerar virket med syre för att producera kol och sot, och det avger gaser som koldioxid och kolmonoxid. Du kan beräkna den totala massan av dessa gaser genom att väga stocken innan bränningen och de fasta kolprodukterna som återstår efter branden har släckt. Skillnaden i dessa vikter måste vara lika med de totala vikterna för gaserna som går upp i skorstenen. Detta är den grundläggande idén bakom lösningen av alla bevarande av massproblem.
Balancing Chemical Equations

En balanserad kemisk ekvation är en som visar att atomer, som massa i allmänhet, varken skapas eller förstörs under reaktion, som en ekvation beskriver. Att balansera en reaktionsekvation är ett sätt att lösa ett bevarande av massproblem. För att göra detta inser du att båda sidorna av ekvationen innehåller samma antal atomer för varje element som är involverat i reaktionen.

Till exempel den obalanserade ekvationen för rostbildning, som är en kombination av järn med syre att producera järnoxid ser ut så här:

Fe + O _{2 -> Fe 2O 3}

Denna ekvation är inte balanserad eftersom de två sidorna innehåller olika antal järn- och syreatomer. För att balansera det multiplicerar du var och en av reaktanterna och produkterna med en koefficient som producerar samma antal atomer för varje element på båda sidor:

4Fe + 3O _{2 -> 2Fe 22O 3}

Observera att antalet atomer i en förening, som representeras av subskripten i en kemisk formel, aldrig förändras. Du kan bara balansera en ekvation genom att ändra koefficienter.
Lösningar och lösningar

Du behöver inte nödvändigtvis veta den kemiska ekvationen för en reaktion att lösa för att bevara massan. Om du till exempel löser upp två eller flera föreningar i vatten, vet du att ingrediensernas massor måste vara lika med lösningens totala massa. Som ett exempel på hur detta kan vara användbart kan du tänka på en student som väger särskilda vikter av två föreningar för att sätta till en känd mängd vatten och sedan spilla en liten mängd av en av föreningarna medan den överförs till lösningen. Genom att väga den slutliga lösningen kan eleven räkna ut exakt hur mycket av föreningen som förlorades.
Bevarande av massa i kemiska reaktioner

Om vissa reaktanter kombineras för att producera kända produkter och den balanserade ekvationen av reaktionen är känt, det är möjligt att beräkna den saknade massan för en av reaktanterna eller produkterna om alla andra är kända. Exempelvis kombineras koltetraklorid och brom för att bilda dibromodiklormetan och klorgas. Den balanserade ekvationen för denna reaktion är:

CCl _{4 + Br 2 -> CBr 2Cl 2 + Cl2}

Om du känner till massorna av var och en av reaktanterna och kan mäta massan på en av produkterna, kan du beräkna massan för den andra produkten. På samma sätt, om du mäter massorna på produkterna och en av reaktanterna, känner du omedelbart massan hos den andra reaktanten.
Exempel

En student kombinerar 154 gram koltetraklorid och en okänd mängd brom i en förseglad behållare för att producera 243 gram dibromodiklormetan och 71 gram klor. Hur mycket klor användes i reaktionen, förutsatt att reaktanterna är helt använda u__p?

Eftersom massan bevaras, kan vi skapa en jämlikhet där x representerar den okända mängden brom:

154g + x \u003d 243g + 71g

x \u003d massan av brom som konsumeras i reaktionen \u003d 150 gram