Hämta koncentrationerna för de lösta ämnen som du vill beräkna plasma osmolariteten för. De vanligaste lösta ämnena är natrium (Na +), glukos och urea kväve (BUN).

Omvandla mg /dl till standardenheter millimol per liter (mmol /L). För att omvandla deciliter till liter multiplicera med 10. För att omvandla milligram till millimol, divideras med molekylvikten. Därför omvandlas mg /dl till mmol /L, multiplicera med 10 /Ds, där Ds är molekylvikten för lösningen s.

Beräkna 10 /Ds där Ds är molekylvikten för glukos och BUN. Molekylvikten för glukos är 180, så 10 /Ds för glukos är 1/18. BUN är diatomiskt kväve (N2), så dess molekylvikt är 28. Därför är 10 /Ds för BUN 10/28 = 1 /2.8. Vi har nu en plasmamolekyläritet av [Na +] + [Glukos] /18 + [BUN] /2.8, där [Na +], [Glukos] och [BUN] anger de respektive koncentrationerna av dessa lösningsmedel i standardenheter av mmol /L.

Beräkna plasma-osmolariteten från plasmamolekyläriteten erhållen i steg 3, [Na +] + [Glukos] /18 + [BUN] /2.8. Att omvandla till osmolaritet multiplicera molaritetsvärdena med antalet partiklar dissocierar var och en av dessa lösningsmedel i. Na + dissocieras i två partiklar, medan glukos och BUN varje dissocieras i en partikel. Sålunda är osmolariteten 2 [Na +] + [Glukos] /18 + [BUN] /2.8.

Använd standardreferensvärden för beräkning av osmolaritet i plasma. Standard Na + -koncentrationen är 140 millimol /liter (mmol /L), standardglukoskoncentrationen är 150 milligram /deciliter (mg /dl) och standard BUN-koncentrationen är 20 mg /dl. Från ekvationen 2 [Na +] + [Glukos] /18 + [BUN] /2.8 i steg 4 har vi 2 (140) + (150/18) + (20 /2,8) = 280 + 8,3 + 7,1 = 295. En typisk osmolaritet i plasma är därför cirka 295 mmol /L.