Den elektriska laddningen på en övergångsmetalljon handlar om antalet elektroner som den har förlorat till andra atomer i en kemisk reaktion. För att bestämma laddningen på en given övergångsmetallatom måste du överväga vilket element det är, laddningarna på de andra atomerna i molekylen och nettoladdningen på själva molekylen. Laddningarna är alltid hela siffror, och summan av alla atomladdningar är lika med laddningen på molekylen.
Multipla oxidationsstater

När en atom tappar elektroner i en kemisk reaktion, kallar en kemist denna process oxidation . Laddningen på en övergångsmetallatom är lika med dess oxidationstillstånd och kan variera från +1 till +7. Övergångsmetaller kan förlora elektroner lättare än andra element eftersom de har instabila elektroner i deras yttre orbital. Vissa oxidationstillstånd är vanligare än andra för olika övergångsmetaller eftersom dessa tillstånd är relativt stabila. Till exempel har järn eller Fe möjliga oxidationstillstånd på +2, +3, +4, +5 och +6, men dess vanliga oxidationstillstånd är +2 och +3. När formler för övergångsmetaller skrivs ut följs namnet på övergångsmetallen av en romersk siffra för dess oxidationstillstånd i parentes, så att FeO, där Fe har ett oxidationsläge på +2, skrivs som järn (II) oxid.
Neutrala föreningar

Du kan enkelt bestämma laddningen av övergångsmetalljoner i neutrala föreningar, så länge du känner till laddningen eller oxidationstillståndet för de atomer som samverkar med övergångsmetallen. Till exempel innehåller MnCl2 två kloridjoner, och kloridjonen är känd för att ha ett laddnings- eller oxidationstillstånd på –1. Två kloridjoner lägger till –2, vilket säger att mangan i MnCl2 måste ha en laddning på +2 för att göra föreningen neutral. att bilda positivt eller negativt laddade molekylkomplex. Ett exempel på ett sådant komplex är permanganatjonen, MnO _{4 ^{-. Syre har ett oxidationstillstånd eller -laddning på –2, så de fyra syreatomerna lägger till en laddning av –8. Eftersom den totala laddningen på permanganatjonen är –1, måste mangan ha en laddning av +7.
Lösliga föreningar}}

Neutrala övergångsmetallföreningar, som är lösliga i vatten, har en laddning av +3 eller mindre. Ett oxidationstillstånd större än +3 får antingen fällningen att fälla ut eller får övergångsmetalljonen att reagera med vatten för att generera en jon som är komplex med syre. Exempelvis kommer en förening med vanadin i +4 eller +5 oxidationstillstånd att reagera med vatten för att bilda en jon sammansatt av en vanadin (IV) atom och en syreatom med en laddning av +2 eller en jon sammansatt av en vanadium (IV) V) atom med två syreatomer och en laddning på +1.